Menu

Energia

Què és la massa molar? Definició i exemples

Què és la massa molar? Definició i exemples

La massa molar és la relació entre la quantitat de substància i la seva massa. Numèricament, la massa molar és igual a la massa d'un mol d'una substància, és a dir, la massa d'una substància que conté un nombre de partícules igual a el nombre d'Avogadro.

La massa molar d'un compost químic és la suma de les masses atòmiques dels elements que el componen, multiplicada pels coeficients estequiomètrics dels elements per la fórmula química de l'compost.

La massa atòmica d'un element és un valor que es pot trobar a la taula periòdica dels elements.

Estrictament parlant, la massa d'una molècula és menor que la massa dels àtoms que el componen en una quantitat igual a l'energia d'unió de la molècula. No obstant això, aquesta variació de massa és entre 9 i 10 vegades més petita que la massa de la molècula, i pot ser menyspreada.

Quina és la diferència entre massa molar i massa molecular?

La massa molar, expressada en g / mol, és numèricament la mateixa que la massa molecular, expressada en unitats de massa atòmica (uo Dalton), i pes molecular relatiu.

No obstant això, cal comprendre clarament la diferència entre massa molar i massa molecular, tenint en compte que són iguals només numèricament i difereixen en dimensió.

En quines unitats es mesura la massa molar?

En el Sistema Internacional d'Unitats (SI), la unitat per mesurar la massa molar és quilogram per mol (kg / mol). No obstant això, quan la massa molar s'expressa en g / mol, el seu valor numèric és el mateix amb el pes molecular relatiu. Per aquesta raó, històricament el pes molar s'expressa generalment en grams per mol (g / mol).

La massa molar en les fórmules generalment s'indica amb una lletra majúscula M.

Les comparacions directes i els mesuraments de les masses d'àtoms i molècules es realitzen utilitzant mètodes d'espectrometria de masses.

Exemples de massa molar

Per exemple, la massa molar d'el oxigen com a element M (O) = g / mol, i en forma d'una substància simple que consta de molècules O2, M (O2) = 32 g / mol.

Un altre exemple: la massa atòmica de l'ferro és 55.847 a. E. m. Per tant, un mol de ferro (és a dir, el nombre d'àtoms de ferro igual a el nombre d'Avogadro, ≈6.022⋅1023) té una massa de 55.847 g.

Per calcular el nombre de les masses molars de molècules complexes es pot determinar sumant les masses molars dels seus elements constituents. Per exemple, la massa molar d'aigua H2O hi

M (H2O) = 2 M (H) + M (O) = 2,1 g / mol + 16 g / mol = 18,1 g / mol

Autor:

Data de publicació: 22 de agost de 2021
Última revisió: 22 de agost de 2021