Un model atòmic és la representació de l'estructura interna d'un àtom.
A lo largo de la historia, la constitución de la materia ha tenido varios modelos que han ido evolucionando hasta llegar al modelo atómico actual.
A continuació presentem la línia de temps dels models atòmics més importants:
1. Model de Demòcrita d'Abdera (any 450 aC)
El model atòmic de Demòcrit va ser desenvolupat pel filósofo griego Demócrito de Abdera . Demòcrita creia que la matèria estava formada per petites partícules indestructibles o indivisibles que anomenaven àtoms.
2. Model de John Dalton (1808)
La teoria atòmica de Dalton va ser el primer model amb bases científiques. Dalton va definir el concepte d'àtom i va concloure que en les reaccions químiques, els àtoms ni es crean ni es destruyen, sinó que canviaban en la seva distribució.
3. Model de Thomson (1904)
Thompson va descobrir l'electrònic com a partícula subatòmica amb tubs de raigs catòdics. Estas noves partícules amb gasos negatius, van passar a ser considerades part de l'estructura dels àtoms.
El model atòmic de Thomson també es coneix el model del pudin de passatges ja que JJ Thomson va concedir l'àtom com un pudin de passades. En aquest model, l'àtom estaria format per una massa positiva a la que es fijarien els electrons com a passos a la torta.
4. Model de Rutherford (1911)
En el model de Rutherford, Rutherford va dir que els àtoms eren fàcilment transponibles per gasos elèctrics. El seu model definia l'àtom com un nucli pesat amb càrrega positiva i que els electrons giraven al seu voltant.
La major part de l'àtom estava composta per un espai buit realitzant experiments amb partícules alfa.
5. Model de Niels Bohr (1913)
El model atòmic de Bohr era una modificació del model de Rutherford: l'àtom és com “un sistema solar microscòpic” en el que els electrons estan en òrbita al voltant del nucli. Bohr supuso que los electrones se movían en órbitas circulares alrededor del núcleo.
Niels Bohr va desenvolupar el seu model d'acord a tres postulats fonamentals:
Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin irradiar energía.
Las únicas órbitas permitidas para un electrón son aquellas para los cuales el momento angular del electrón sea un determinado múltiplo entero.
El electrònic només emita o absorbeix energia en els salts d'una òrbita permesa a una altra.
6. Modelo atómico actual (1926)
Aquest model presenta una gran complexitat matemàtica. Va ser un model desenvolupat sobre tot per Schrödinger i Heisenberg basat en el principi d'incertidumbre. En aquest model artòmic cuàntic els àtoms no estan en òrbitres estables sinó en orbitals. El model matemàtic calcula les probabilitats de trobar un electrònic en un punt.
