Menu

Central nuclear d'Isar, Alemanya

Què és el nombre atòmic (Z)?

El nombre atòmic indica el nombre total de protons de l'nucli d'un determinat àtom. Es representa amb la lletra Z i es col·loca com a subíndex a l'esquerra el símbol de l'element.

Què és el nombre atòmic (Z)?

Els àtoms estan compostos per un nucli (format per protons i neutrons) i per una escorça formada per electrons. Els protons tenen càrrega positiva, els neutrons són elèctricament neutres. Per tant el nucli atòmic sempre té càrrega positiva. D'altra banda, els electrons tenen càrrega negativa.

Un àtom en el seu estat natural és neutre i té el mateix nombre d'electrons i protons.

La recerca de nous elements normalment es realitza usant nombres atòmics.

La síntesi de nous elements s'aconsegueix bombardejant àtoms d'elements pesats amb ions. D'aquesta manera s'aconsegueix que la suma dels nombres atòmics dels elements i iònics és igual a el nombre atòmic de l'element que s'està creant.

En general, la vida mitjana es fa més curta a mesura que augmenta el nombre de protons.

taula periòdica

El nombre atòmic s'utilitza per classificar els elements dins de la taula periòdica dels elements. La taula periòdica és una disposició en la qual s'ordenen els elements químics pel seu nombre atòmic.

Cada element químic en la taula periòdica es caracteritza per tenir el mateix nombre de protons (Z). No obstant això, un mateix element químic pot tenir diferent nombre de neutrons (N).

Què són els isòtops i el nombre màssic?

Els isòtops són els elements químics que tenen el mateix nombre de protons (Z) però diferent nombre de neutrons (N). Les propietats químiques dels isòtops són molt diferents, en alguns casos.

El nombre màssic (A) d'un àtom és la suma de l'nombre atòmic (Z) i de el nombre de neutrons (N).

Com ha evolucionat el nombre atòmic al llarg de la història?

En un primer moment, el nombre atòmic era la posició en la qual quedava un element químic quan es van ordenar per ordre creixent segons les seves masses atòmiques.

En 1913, Johannes H. van den Broek, va descobrir que el nombre de càrregues elementals de l'nucli atòmic era igual a el nombre atòmic. Més endavant, Niels Bohr va adoptar aquest descobriment per desenvolupar la seva teoria quàntica sobre l' estructura dels àtoms i l'origen dels espectres i que va reflectir en el conegut model atòmic de Bohr.

Autor:

Data de publicació: 20 de maig de 2019
Última revisió: 27 de abril de 2021