Menu

Central nuclear d'Isar, Alemanya

Piscina de combustible nuclear gastat

Turbina d'una central nuclear

Nombre màssic

Nombre màssic

El nombre màssic d'un núclid és la suma de l'nombre de protons i el nombre de neutrons en el nucli atòmic (nombre de protons és el nombre atòmic). El nombre de massa s'anota com un superíndex per al símbol, per exemple, 206 Pb. També es fa servir la notació Pb-206.

La massa atòmica d'un núclid (massa de núclid), menys el nombre de massa, s'anomena excedent de massa. Està entre -0.1 i 0.22. Si la massa de núclid s'arrodoneix a un nombre enter, s'obté el nombre de massa.

La massa atòmica (relativa) d'un element és una mitjana ponderada sobre els números de massa dels isòtops. La ponderació es basa en la presència relativa dels isòtops a la natura.

Variació de l'nombre de massa en la desintegració radioactiva

Els diferents tipus de desintegració radioactiva es caracteritzen pels seus canvis en el nombre de massa i en el nombre atòmic, d'acord amb la llei de desplaçament radioactiu de Fajanas i Soddy.

La desintegració beta és possible perquè diferents isòbares tenen diferències de massa de l'ordre d'unes poques masses d'electrons. Si és possible, un núclid patirà una desintegració beta en un isòbar adjacent amb menor massa. En absència d'altres maneres de desintegració, una cascada de desintegracions beta acaba en el isòbar amb la massa atòmica més baixa.

Un altre tipus de desintegració radioactiva sense canvi en el nombre de massa és l'emissió d'un raig gamma des d'un isòmer nuclear o un estat excitat metastable d'un nucli atòmic. Atès que tots els protons i neutrons romanen al nucli sense canvis en aquest procés, el nombre de massa tampoc canvia.

Nombre de la massa i la massa dels nucleons

Com les masses de neutrons i protons no units són aproximadament iguals a 1 uma, com a primera aproximació, el valor de nombre de massa pot considerar igual en termes numèrics a la valor de la suma de les masses en uma dels neutrons i protons. Tot i que aquests valors són gairebé idèntics numèricament, no és correcte expressar el nombre de massa en termes de massa en uma de neutrons + protons, ja que el nombre de massa és un nombre adimensional, mentre que la massa de neutrons i protons no és un nombre sense dimensions (de fet, té les dimensions d'una massa).

A més, el nombre de massa sempre s'identifica per un nombre natural (és a dir, un nombre enter positiu), mentre que la massa dels nucleons en uma, que podem aproximar a la massa atòmica (sent la massa dels electrons insignificant en comparació amb la massa dels nucleons), és representat per un nombre real. Per exemple, la massa atòmica de 24 Mg és igual a aproximadament 23.985 uma, mentre que el seu nombre de massa és igual a 24.

Les unitats uma, unitat de massa atòmica

La unitat de massa atòmica unificada, també anomenada dalton (Da), és una unitat tècnica de mesura per a la massa atòmica ara obsoleta: es reemplaça per submúltiples de l'quilogram o per múltiples de electronvoltios.

Masa atómica relativa de un elemento

El nombre de massa tampoc s'ha de confondre amb el pes atòmic estàndard (també anomenat pes atòmic) d'un element, que és la relació de la massa atòmica mitjana dels diferents isòtops d'aquest element (ponderat per l'abundància) a la unitat de massa atòmica unificada. El pes atòmic és una massa real (feta relativa, és a dir, una relació), mentre que el nombre de massa és un nombre comptat (i, per tant, un nombre sencer).

Aquesta mitjana ponderada pot ser bastant diferent dels valors gairebé sencers per a masses isotòpiques individuals. A més, la massa mitjana ponderada pot ser gairebé sencera, però a el mateix temps no correspon a la massa de cap isòtop natural.

valoración: 3 - votos 1

Última revisió: 27 de febrer de 2020