Menu

Central nuclear d'Isar, Alemanya

Piscina de combustible nuclear gastat

Turbina d'una central nuclear

Característiques de el model atòmic de Bohr

Característiques de el model atòmic de Bohr

El model de Bohr estableix que els àtoms tenen diferents configuracions electròniques en què que els electrons es mouen en òrbites circulars al voltant de l'nucli.

El model de Bohr s'assembla a el model planetari de Copèrnic, els planetes descrivint òrbites circulars al voltant de Sol. En aquest cas, els electrons només poden orbitar per determinades òrbites permeses. Els radis de les òrbites no poden tenir qualsevol valor.

Després de les aportacions científiques de John Dalton, Joseph Thomson i el model de Rutherford, Niels Henrik Bohr va proposar el model atòmic de Bohr a 1911.

En altres models d' àtoms anteriors a el model de Bohr, es va afirmar que en el nucli de l'àtom havia protons carregats (+) i que circulaven electrons en òrbites circulars al voltant de l'nucli. Bohr va estudiar el moviment dels electrons que orbiten al voltant de l'nucli en la teoria atòmica.

Erwin Schrödinger va descobrir l'equació fonamental de la mecànica quàntica a partir del de el model atòmic de Bohr juntament amb la dualitat ona-corpuscle.

Els supòsits de la teoria de Bohr

El 1913, Niels Bohr va proposar la teoria de Bohr utilitzant les línies espectrals de l'àtom d'hidrogen i la teoria quàntica de Planck. A la llum d'aquesta informació, els postulats de Bohr es poden resumir de la següent manera:

  1. Els electrons d'un àtom es mouen en òrbites a certa distància de l'nucli. Cada estat estable té una energia constant.

  2. A qualsevol nivell energètic estable, l'electró es mou en una òrbita circular. Aquestes òrbites s'anomenen nivells d'energia o capes.

  3. Mentre l'electró està en un dels seus estats estacionaris, l'àtom no emet llum ( radiació). No obstant això, quan passa d'un nivell d'energia alt a un nivell d'energia més baix, emet un quants de llum igual a la diferència d'energia entre els nivells.

  4. Els nivells estables en què és possible el moviment d'electrons es designen amb lletres de la K a la Q.

Cada òrbita té electrons amb diferents nivells d'energia obtinguda que després s'ha d'alliberar i per aquesta raó l'electró va saltant d'una òrbita a una altra fins a arribar a una que tingui l'espai i nivell adequat.

Segons el model atòmic de Bohr, l'electró en moviment circular a el nivell d'energia més proper a l'nucli és estable, no emet llum. Si se li dóna prou energia a l'electró, l'electró saltarà a un nivell d'energia més alt que el nivell d'energia en què es troba.

En aquest estat l'àtom és inestable. Per estabilitzar-se, l'electró torna al seu antic nivell energètic, llançant un Fotó (partícula de raig / ona) amb una energia igual a el nivell d'energia que va rebre. 

Quins errors tenia el model atòmic de Bohr?

  • Atès que els electrons són molt ràpids, han de considerar-se no només en la física clàssica sinó també en la teoria de la relativitat.

  • El model atòmic de Bohr només pot explicar els espectres d'àtoms d'un sol electró (hidrogen). No pot explicar els espectres d'àtoms de diversos electrons.

  • La dualitat ona-partícula (hipòtesi de De Broglie) no es va tenir en compte en el model atòmic de Bohr.

  • Segons el principi d'incertesa de Werner Heisenberg, la ubicació i la velocitat de l'electró en l'àtom no es poden determinar simultàniament amb absoluta certesa. Per tant, el concepte de "òrbita" és erroni.

  • No esmenta els neutrons.

Autor:

Data de publicació: 23 de abril de 2021
Última revisió: 23 de abril de 2021