Menu

Central nuclear d'Isar, Alemanya

Piscina de combustible nuclear gastat

Turbina d'una central nuclear

Massa atòmica

Massa atòmica

La massa atòmica és la massa d'un àtom. La unitat de mesura de l'SI és un quilogram; de fet, generalment s'usa una unitat fora de el sistema, una unitat de massa atòmica.

Una de les propietats fonamentals d'un àtom és la seva massa. La massa absoluta d'un àtom és una quantitat extremadament petita. Per tant, un àtom d'hidrogen té una massa d'aproximadament 1.67 × 10 -24 g. Per tant, en química (principalment per a fins pràctics) és molt més convenient utilitzar un valor relatiu (condicional), que es diu massa atòmica relativa o simplement massa atòmica i que mostra quantes vegades la massa atòmica d'un element donat és més gran que la massa atòmica d'un altre element presa com una unitat de massa.

Com a unitat de mesura de les masses atòmiques i moleculars, es va adoptar '1/12 part de la massa de l'àtom neutre de l'isòtop de carboni més comú 12 C. Aquesta unitat de mesura de massa no sistèmica es diu unitat atòmica de massa (AU) o dalton (Sí).

La diferència entre la massa atòmica de l'isòtop i el seu nombre de massa es diu massa en excés (generalment expressada en M eV). Pot ser tant positiu com negatiu; La raó de la seva aparició és la dependència no lineal de l'energia d'unió dels nuclis en la quantitat de protons i neutrons, així com la diferència en les masses de protons i neutrons.

La dependència de la massa atòmica de l'isòtop de nombre de massa és la següent: l'excés de massa és positiu per a l'hidrogen-1, amb un augment en el nombre de massa disminueix i es torna negatiu fins que arriba a un mínim per al ferro- 56, després comença a créixer i augmenta a valors positius per als núclids pesants. Això correspon a el fet que la fissió de nuclis més pesats que el ferro allibera energia, mentre que la fissió de nuclis de llum requereix energia. Per contra, la fusió de nuclis més lleugers que el ferro allibera energia, mentre que la fusió d'elements més pesats que el ferro requereix energia addicional.

La massa atòmica d'un element químic (també "massa atòmica mitjana", "massa atòmica estàndard") és la massa atòmica mitjana ponderada de tots els isòtops estables i inestables d'aquest element químic que hi ha a la natura, tenint en compte la seva prevalença natural (percentatge) en l'escorça terrestre i l'atmosfera. És aquesta massa atòmica la qual es presenta a la taula periòdica de DI Mendeleev; s'usa en càlculs estequiomètrics. La massa atòmica d'un element amb una relació d'isòtops violada (per exemple, enriquida en alguns isòtops) difereix de l'estàndard. Per elements monoisotópicos. (Com iode, or, etc.) la massa atòmica d'un element coincideix amb la massa atòmica del seu únic isòtop present en una barreja natural. Per a elements químics que estan absents en la naturalesa (elements químics sintètics), com tecneci, curi, etc., la massa atòmica d'un element indica convencionalment el nombre de massa dels isòtops més estables coneguts d'aquest element; aquests valors en la taula periòdica s'indiquen tradicionalment entre claudàtors.

Massa atòmica relativa

Massa atòmica relativa (nom obsolet - pes atòmic): el valor de la massa d'un àtom, expressat en unitats atòmiques de massa. Es defineix com la relació de la massa de l'element de l'àtom a 1/12 la massa dels àtoms neutres de l'isòtop de carboni 12 C. De la definició es dedueix que la massa atòmica relativa és una quantitat adimensional.

Massa molecular (molar)

La massa molecular d'un compost químic és la suma de les masses atòmiques dels elements que el componen, multiplicada pels coeficients estequiomètrics dels elements per la fórmula química de l'compost. Estrictament parlant, la massa d'una molècula és menor que la massa dels seus àtoms constituents en una quantitat igual a l'energia d'unió de la molècula (veure a dalt). No obstant això, aquest defecte de massa és de 9-10 ordres de magnitud més petit que la massa de la molècula, i pot ser descuidat.

La definició d'una piga (i el nombre d'Avogadro) es tria de manera que la massa d'una piga d'una substància (massa molar), expressada en grams (per mol), sigui numèricament igual a la massa atòmica (o molecular) de aquesta substància. Per exemple, la massa atòmica de l'ferro és 55.847 a. E. m. Per tant, un mol de ferro (és a dir, el nombre d'àtoms de ferro igual a el nombre d'Avogadro, ≈6.022⋅1023) té una massa de 55.847 g.

Les comparacions directes i els mesuraments de les masses d'àtoms i molècules es realitzen utilitzant mètodes d'espectrometria de masses.

valoración: 3 - votos 1

Última revisió: 2 de desembre de 2019