Menu

Central nuclear d'Isar, Alemanya

Què és la massa atòmica?

La massa atòmica d'un element químic és la massa mitjana ponderada de tots els isòtops d'un àtom que hi ha a la natura. Aquest càlcul es realitza tenint en compte la seva prevalença natural (percentatge) en l'escorça terrestre i l'atmosfera.

Què és la massa atòmica?

És una de les seves propietats fonamentals d'un element químic. La unitat de mesura de l'SI és el quilogram (kg) encara que generalment s'usa una unitat fora de sistema: el dalton (Da).

Aquesta massa és la que es presenta a la taula periòdica de D. Mendeleev i s'usa en càlculs estequiomètrics.

Què és la massa en excés d'un àtom?

No tots els isòtops d'un mateix element tenen la mateixa massa ja que no té el mateix nombre màssic, que és la suma de protons i neutrons. A més de la massa de la diferència de nombre de protons i neutrons, hi ha la massa que depèn de l'energia d'unió d'aquestes subpartícules.

La diferència entre la massa de l'isòtop i el seu nombre de massa es diu massa en excés (generalment expressada en M eV). Aquest valor pot ser tant positiu com negatiu.

No confondre el nombre màssic amb el nombre atòmic que és únicament el nombre de protons d'un nucli.

Què és la massa atòmica relativa?

Aquest concepte de massa relativa mostra quantes vegades la massa d'un element donat és més gran que la massa atòmica d'un altre element presa com una unitat de massa.

El seu ús es deu al fet que la massa absoluta és una quantitat extremadament petita i difícil de manejar. Per tant, en química és molt més convenient usar aquest valor relatiu.

Aquest valor es determina utilitzant un àtom de carboni: la massa relativa es defineix com la relació de la massa de l'element a 1/12 la massa de l'isòtop de l'carboni-12 amb càrrega elèctrica neutra.

Aquesta unitat de mesura de massa no sistèmica es diu unitat de massa atòmica unificada (o) o dalton (Da) en honor a John Dalton.

Autor:

Data de publicació: 2 de desembre de 2019
Última revisió: 21 de agost de 2021