La llei de proporcions definides significa que quan un determinat compost pateix una reacció química, la proporció de massa de la substància involucrada a la reacció és sempre constant independentment de l'origen de la substància.
Aquesta llei també es coneix com a llei de Proust o llei de les proporcions constants.
A més, atès que la conversió elemental no passa en una reacció química, això també significa que la relació de massa dels diferents elements constituents que constitueixen el compost és sempre constant.
Exemples de la llei de les proporcions definides
Per exemple, la relació de massa d'hidrogen i oxigen que componen l'aigua és sempre 1: 8. Per tant, en la reacció 2 H 2 + O 2 → H 2 O. Per cada gram de H 2 reaccionen 8 grams 2 .
Un altre exemple és que la relació numèrica de massa de coure a oxigen que constitueix l'òxid de coure (II) és sempre 4:1.
Qui va enunciar la llei de les proporcions definides?
Joseph Louis Proust va publicar la llei de les proporcions definides el 1797.
Aquesta llei estava implícitament reconeguda en anàlisis quantitatives per altres químics destacats al segle XVIII, i va ser explicitada i confirmada pel químic francès Joseph Louis Proust.
Proust va fer nombroses investigacions analitzant la composició d'una àmplia varietat de compostos químics. Amb ells, va descobrir que la massa de cadascun dels elements químics mantenia la mateixa proporció abans i després de formar el compost.
La llei de Proust contradeia les conclusions de Claude Louis Berthollet (1748-1822). Berthollet pensava que les relacions de composició dels elements químics en un compost depenien de les condicions de formació. Aquesta discrepància va generar una forta polèmica als inicis del segle XIX.
Entre els que van recolzar Proust destaquen Thomas Thomson, John Dalton, que va basar el model atòmic de Dalton en aquesta llei, i el químic suec Jöns Jacob Berzelius.
El 1914, el químic rus Nikolai Semenovich Kurnakov va concloure que els compostos estequiomètrics de Proust haurien de ser considerats com a tipus especials de classes de fases, que va anomenar daltònids en honor a John Dalton.
Tanmateix, també se sap que els compostos intermetàl·lics i alguns òxids metàl·lics canvien la relació dels elements components dins d'un cert rang, i se'ls anomena compostos no estequiomètrics o compostos de Beltré.
